Biolog.pl

Cześć!

Kwas cytrynowy może dysocjować w trzeh etapach. Stałe poszczególnych dysocjacji wynoszą kolejno: K_1=7,5∙10^(-4), K_2=1,7∙10^(-5), K_3=4,0∙10^(-7). Mam wyliczyć całkowitą stałą dyoscjacji.

Wiem, że jest ona iloczynem poszczególnych stałych:

Kc=K1K2K3
Stąd miałbym: Kc=51∙10^(-16)

Czy na pewno ma tak wyjść? Wydaje mi się, że całkowita stała jest trochę za mała. Albo ja coś źle robię/interpretuje.

Jeśli ten wynik jest poprawny, to w takim razie o czym mówi nam całkowita stała dysocjacji? Jaki jest jej sens?

Jak podstawisz sobie za poszczególne stałe odpowiednie wyrażenia i poskracasz to dostaniesz:

K=K₁*K₂*K₃=[H⁺]³*([A^3-]/[H₃A])

możesz np. policzyć jak zmienia się stosunek stężeń anionu A i kwasu cytrynowego wraz z pH.

chodzi mi bardziej o sam fakt że całkowita stała to iloczyn poszczególnych
czy tak powinno być?

Pewnie przez analogię do stopniowych stałych trwałości kompleksów i całkowitej stałej trwałości można coś takiego wprowadzić.