spektrofotomeria
: 10 gru 2017, o 20:55
Hej, jestem na pierwszym roku biotechnologii i potrzebuję pomocy z zadaniem z laboratoriów. Oto przebieg mojego ćwiczenia:
Przebieg ćwiczenia:
Przygotowanie krzywej wzorcowej dla oznaczania Cu2+:
Roztwór wzorcowy roboczy
1. Kolbę miarową o pojemności 100 cm3 opisaną imieniem i nazwiskiem dostarczyć
prowadzącemu ćwiczenie.
2. Do kolby prowadzący ćwiczenie wydaje roztwór zawierający 100 mg Cu2+.
3. Kolbkę należy uzupełnić do kreski wodą destylowaną, wymieszać.
Roztwory wzorcowe
1. Do pięciu kolbek miarowych o pojemności 25 cm3 odmierzyć kolejno 3, 6, 9,
12, 15 cm3 roztworu roboczego.
2. Do każdej kolbki dodaje się 3 cm3 3 M roztworu NH4OH.
3. Całość uzupełnić wodą destylowaną do kreski, wymieszać.
4. Zmierzyć absorbancję przy max = 608 nm dla poszczególnych roztworów(6).
Jako roztwór odniesienia należy użyć wodę destylowaną(7).
5. Na papierze milimetrowym wykreślić zależność A = f(c).
Oznaczenie Cu2+ w analizowanej próbce
1. Kolbę miarową o pojemności 100 cm3 opisaną imieniem i nazwiskiem dostarczyć
prowadzącemu ćwiczenie.
2. Otrzymaną w kolbie próbę o nieznanej zawartości Cu2+ uzupełnić do kreski
wodą destylowaną, wymieszać.
3. Z tego roztworu pobrać do 3 kolbek o pojemności 25 cm3 po 10 cm3, dodać
podobnie jak przy sporządzaniu roztworów do krzywej wzorcowej,
3 cm3 3 M roztworu NH4OH.
4. Roztwory uzupełnić wodą destylowaną do kreski, wymieszać.
5. Zmierzyć absorbancję roztworów przy max (6). Jako roztwór odniesienia należy
użyć wodę destylowaną(7).
6. Obliczyć średnią z trzech pomiarów absorbancji.
7. Odczytać stężenie miedzi z krzywej wzorcowej i obliczyć zawartość Cu2+ w
badanej próbce.
Wynik eksperymentu:
Należy podać prowadzącemu ćwiczenie zawartość Cu2+ (w mg) w kolbce o pojemności 100
cm3.
Wskazówka:
Zastanów się:
1) jaka jest masa Cu2+ w kolbce o pojemności 25 cm3, znając z krzywej wzorcowej stężenie
Cu2+ (ilość Cu2+ w 1 cm3 roztworu)?
2) jaka jest masa analitu w całej próbce, wiedząc, że do kolbki o pojemności 25 cm3 pobrano
10 cm3 z kolbki (100 cm3) zawierającej analizę?
Stężenie wykreślone z krzywej wzorcowej wyszło mi 0,36 mg/cm3. Zawartość Cu w mg w kolbce o pojemnosci 100cm3 powinna wyjść 106mg, nie mam pojęcia jak to obliczyc, czy moze znalazłby sie ktoś to by mi to wytłumaczył? z góry dziękuje
Przebieg ćwiczenia:
Przygotowanie krzywej wzorcowej dla oznaczania Cu2+:
Roztwór wzorcowy roboczy
1. Kolbę miarową o pojemności 100 cm3 opisaną imieniem i nazwiskiem dostarczyć
prowadzącemu ćwiczenie.
2. Do kolby prowadzący ćwiczenie wydaje roztwór zawierający 100 mg Cu2+.
3. Kolbkę należy uzupełnić do kreski wodą destylowaną, wymieszać.
Roztwory wzorcowe
1. Do pięciu kolbek miarowych o pojemności 25 cm3 odmierzyć kolejno 3, 6, 9,
12, 15 cm3 roztworu roboczego.
2. Do każdej kolbki dodaje się 3 cm3 3 M roztworu NH4OH.
3. Całość uzupełnić wodą destylowaną do kreski, wymieszać.
4. Zmierzyć absorbancję przy max = 608 nm dla poszczególnych roztworów(6).
Jako roztwór odniesienia należy użyć wodę destylowaną(7).
5. Na papierze milimetrowym wykreślić zależność A = f(c).
Oznaczenie Cu2+ w analizowanej próbce
1. Kolbę miarową o pojemności 100 cm3 opisaną imieniem i nazwiskiem dostarczyć
prowadzącemu ćwiczenie.
2. Otrzymaną w kolbie próbę o nieznanej zawartości Cu2+ uzupełnić do kreski
wodą destylowaną, wymieszać.
3. Z tego roztworu pobrać do 3 kolbek o pojemności 25 cm3 po 10 cm3, dodać
podobnie jak przy sporządzaniu roztworów do krzywej wzorcowej,
3 cm3 3 M roztworu NH4OH.
4. Roztwory uzupełnić wodą destylowaną do kreski, wymieszać.
5. Zmierzyć absorbancję roztworów przy max (6). Jako roztwór odniesienia należy
użyć wodę destylowaną(7).
6. Obliczyć średnią z trzech pomiarów absorbancji.
7. Odczytać stężenie miedzi z krzywej wzorcowej i obliczyć zawartość Cu2+ w
badanej próbce.
Wynik eksperymentu:
Należy podać prowadzącemu ćwiczenie zawartość Cu2+ (w mg) w kolbce o pojemności 100
cm3.
Wskazówka:
Zastanów się:
1) jaka jest masa Cu2+ w kolbce o pojemności 25 cm3, znając z krzywej wzorcowej stężenie
Cu2+ (ilość Cu2+ w 1 cm3 roztworu)?
2) jaka jest masa analitu w całej próbce, wiedząc, że do kolbki o pojemności 25 cm3 pobrano
10 cm3 z kolbki (100 cm3) zawierającej analizę?
Stężenie wykreślone z krzywej wzorcowej wyszło mi 0,36 mg/cm3. Zawartość Cu w mg w kolbce o pojemnosci 100cm3 powinna wyjść 106mg, nie mam pojęcia jak to obliczyc, czy moze znalazłby sie ktoś to by mi to wytłumaczył? z góry dziękuje