Biolog.pl

Mieszaninę tlenku azotu (I0 i tlenku azotu (II) o łącznej objętości 9 cm3 spalono w tlenie i otrzymano 17 cm3 brunatnego gazu - tlenku azotu (IV).
Oblicz objętość tlenku azotu (I) poddanego spaleniu, wiedząc, że objętość gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. w odpowiedzi jest sam wynik: 8 cm3
2 N2O+ 3 O2 = 4 NO2
2 NO + O2 = 2 NO2

Obliczenia:
x - mole N2O
Y- mole NO

2x + 2y = 9
4x + 2y = 17
Czy chodzi o to, że muszę sobie wyznaczyć x i y, bo nie mam żadnych stosunków, czy proporcji jak zostałay zmiszeszane NO I N2O.

lena1789l pisze: ↑

29 sty 2018, o 11:30

2x + 2y = 9
4x + 2y = 17

Z układu równań mamy x=8y

Z treści zadania x+y=9 x=8 y=1

Ojej. Układ masz zły. Powinno być:

x + y = 9
2x = y = 17

x=8 y=1

dzięki a ktoś może mi to tak wytłumaczyć ?

Stosunki objętościowe są równe stosunkom molowym w przypadku reagentów wstanie gazowym. Czyli jak coś reaguje z czymś w stosunku molowy (m:n) to także w stosunku objętościowym (m:n). Matematyczne uzasadnienie:

nA/nB=(VA/VM)/(VB/VM)=VA/VB, gdzie n - liczby moli, V - objętości, a VM - objętość molowa.

Pierwsze równanie jest naturalne i mówi tylko o tym, że suma objętości obu reagentów (x - objętość N2O, y - objętość NO) wynosi 9 cm3 (objętość mieszaniny).

x + y = 9

Drugie równanie mówi, że liczba moli NO2 jest równa sumie liczbie moli NO (patrz stechiometria reakcji) oraz podwojonej liczby moli N2O (patrz stechiometria reakcji). Ze względu na pierwsze zdanie w tym poście także objętość NO2 jest równa sumie objętości NO oraz podwojonej objętości N2O. Co można zapisać równaniem:

2*x = y = 17

Dwa równania (niezależne), dwie niewiadome więc idzie to rozwiązać.