Biolog.pl

hej, czy ktoś moze mi powiedzieć jak będzie wyglądała reakcja wodnego r-ru KMnO4 z SO2 w wyniku której następuje odbarwienie roztworu.
bede wdzięczna za pomoc
pa ***

środowisko, jak przypuszczam jest kwaśne ( bo się odbarwia)
Mn z VII przejdzie na II
KMnO4 + SO2 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O
i jeszcze ją sobie uzupełnij

oo bilansik, im lovin it! : P

mam problem z zapisaniem równań tych reakcji wskazówki mile widziane
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4
KMnO4 + K2SO3 + KOH
KMnO4 + K2SO3 + H2O

pierw określ środowisko reackji, w kwaśnym mangan przechodzi na IIstopień utlenienia, w zasadowym na VI, w obojętnym na IV

benzen pisze:KMnO4 + K2SO3 + H2SO4
KMnO4 + K2SO3 + KOH
KMnO4 + K2SO3 + H2O

Korczaszko pisze:pierw określ środowisko reackji, w kwaśnym mangan przechodzi na IIstopień utlenienia, w zasadowym na VI, w obojętnym na IV

a czasami te związki H2SO4 KOH i H2O nie informują o środowisku jakie panuje

Gohan pisze:a czasami te związki H2SO4 KOH i H2O nie informują o środowisku jakie panuje

właśnie one informują, tylko jeszcze trzeba to środowisko nazwać

Nadmanganian potasowy jest silnym środkiem utleniającym nawet w roztworach rozcieńczonych i dlatego znajduje szerokie zastosowanie w chemii analitycznej. Przebieg procesów utleniania za pomocą nadmanganianu przebiega w rozmaity sposób, zależnie od charakteru środowiska.

1. W środowisku zasadowym nadmanganian ulega redukcji do manganu(VI), wskutek czego roztwór zmienia barwię na zieloną:

\(4KMnO_{4} + 4KOH4K_{2}MnO_{4} + 2H_{2}O + O_{2}\)

jonowo:

\(4MnO_{4}^{-} + 4OH -4MnO_{4}^{-} + 2H_{2}O + O_{2}\)


W roztworze zatem alkalicznym dwie cząsteczki nadmanganianu oddają jeden atom tlenu, zużywany w procesie utleniania, na przykład:

\(2KMnO_{4} + Na_{2}SO_{3} + 2KOH2K_{2}MnO_{4} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O\)

2. W roztworach kwaśnych redukcja nadmanganianu potasu zachodzi do soli manganu(II):

\(2KMnO_{4} + 3H_{2}SO_{4} + 5H_{2}SO_{3}K_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4} + 3H_{2}O\)

W roztworze kwaśnym z dwóch cząsteczek nadmanganianu powstaje 5 atomów tlenu.

3. W środowisku obojętnym nadmanganian ulega redukcji do brunatnego dwutlenku manganu, na przykład:

\(3Na_{2}SO3 + 2KMnO_{4} + H_{2}O3Na_{2}SO_{4} + 2KOH + 2MnO_{2}\)

4. Suchy nadmanganian potasowy podczas ogrzewania rozpada się według równania:

\(2KMnO_{4}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\)

Wydzielający się tlen działa również silnie utleniająco. Jeżeli sproszkowaną sól zalejemy kilkoma kroplami gliceryny, następuje samozapalenie.

Witam!

Jaką barwę przybiera nadmangnanian (VII) potasu w środowisku kwasowym.

Wie ktoś jak to sprawdzic, a ktoś może to wie.

chcesz sprawdzić? zrób doświadczenie.
nie masz warunków- zajrzyj do wikipedii, albo do książki

a ja mam pomysł aby włozyć nadmanganian do octu, wkońcu ocet o nisko stężony kwas.

nisko stężony kwas? jakiś 8% r-r słabiutkiego kwasu?
jescze Ci reduktora brakuje

W środowisku kwaśnym nadmanganiany redukują się do Mn(2+), które są różowe. Natomiast r-ry KMnO4 nawet nasycone mają mocną barwę fioletowoczerwoną, ale rozpuszczalność tej soli w wodzie jest niska, czyli r-ry mają małe stężenie, przez co po zredukowaniu w kwasie stężenie Mn(2+) może być zbyt niskie, by zabarwić r-r na różowo i przeważnie wydają sie bezbarwne, chyba że mamy dużą ilość tego r-ru albo go zatężymy przez odparowanie wody. Natomiast w occie powstanie MnO2, który ma kolor brązowy i jest nierozpuszczalny, więc powstanie zawiesina, która potem opadnie na dno, czyli wytrąci się osad. Ocet zawiera tylko 10% słabego kwasu octowego

PS a temat połączę z odpowiednim istniejącym juz tematem