Proszę o pomoc w zadaniu z dzialu reakcji w roztworach wodnych
: 12 wrz 2017, o 23:57
Pewien trisacharyd X hydrolizuje w środowisku kwasowym do glukozy. Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem :
C18H32O16 + 2H2O 3 C6H12O6
Masa roztworu,w którym prowadzono hydrolizę wynosiła 250 g, a początkowe stężenie trisacharydu - 25,2℅.
W pewnym momencie przebiegu hydrolizy sumaryczna liczba moli wszystkich cukrów obecnych w układzie wynosiła 0,135 mola. Obliczu stężenie procentowe glukozy i trisacharydu X w tym momencie hydrolizy.
Jest to zadanie ze zbioru Pac. Jest rozwiązanie ale za nic w świecie nie wiem w jednym momencie skąd się co bierze wiec bardzo bylabym wdzięczna za wytłumaczenie
C18H32O16 + 2H2O 3 C6H12O6
Masa roztworu,w którym prowadzono hydrolizę wynosiła 250 g, a początkowe stężenie trisacharydu - 25,2℅.
W pewnym momencie przebiegu hydrolizy sumaryczna liczba moli wszystkich cukrów obecnych w układzie wynosiła 0,135 mola. Obliczu stężenie procentowe glukozy i trisacharydu X w tym momencie hydrolizy.
Jest to zadanie ze zbioru Pac. Jest rozwiązanie ale za nic w świecie nie wiem w jednym momencie skąd się co bierze wiec bardzo bylabym wdzięczna za wytłumaczenie