Biolog.pl

Umiem robić tego typu zadania, zawsze 1mol-22,4 dm3 i tak dalej, ale w tym wypadku nie wiem jak traktować ten nadmiar? Po prostu ilość stechiometryczna potrzebna razy 3? Czy jakoś inaczej? Proszę o pomoc.

(Zadanie z arkuszy maturalnych Kaznowskiego 2)

Jest powiedziane, że stosuje się trzykrotny nadmiar H2 w stosunku do N2, ale STECHIOMETRYCZNY. To wynika z równania reakcji, tzn. z 1 molem azotu reagują 3 mole wodoru. Czyli aby ona zaszła, trzeba użyć nadmiaru H2. Po zakończeniu reakcji nie pozostaje już żaden wodór w naczyniu.
Tak jak policzyłe/aś trzeba użyć 168 g H2 168 mol H2 po przeliczeniu z proporcji to ok. 3,76 m3.

1 mol H2 ma masę 1g?

Mój bład, oczywiście 2g

Moje rozwiązanie. Mamy otrzymać 952g amoniaku czyli 56 moli. Stechiometrycznie na 1 mol amoniaku potrzeba 1.5 moli wodoru, a przy 3-krotnym nadmiarze 4.5 mola. Toteż potrzebujemy 56*4.5=252 moli wodoru. który zajmuje w warunkach normalnych 252*22.4=5644.8 dm3=5.6448 m3.