Strona 1 z 1
Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
: 4 gru 2018, o 23:18
autor: PM_YOUR_PLANT_PHOTO
Do 100 mL r-ru H3PO4 o stęż. 0,15M dodano 50 mL r-ru KOH o stęż. 0,3M. Oblicz pH powstałego roztworu. Odp. 4,7
Policzyłem liczbę moli obu roztworów,
0,1L*0,15mol/L = 0,015 mol H3PO4
0,05L*0,3mol/L = 0,015 mol KOH
Pierwszy etap reakcji napisałem tak:
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O pKa1 = 2,2
Skoro oba substraty są w równych ilościach, to przereagują w całości i dalszych etapów nie będzie i pH = pKa, ale nie zgadza się to z odpowiedzią.
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
: 5 gru 2018, o 06:59
autor: 00000000000000000000
Dlaczego niby pH=pKa? Przecież nie powstał bufor? Powstał r-r H2PO4- i to dla niego trzeba liczyć pH.
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
: 5 gru 2018, o 17:30
autor: PM_YOUR_PLANT_PHOTO
Ale KH2PO4 powstanie 0,015 mola, prawda?
To ze wzoru na pH buforu wyjdzie, ze logarytmy stezen soli i kwasu zniweluja sie:
pH= 2.2 - log(0.015) + log(0.015)
Czy zle mysle?
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
: 5 gru 2018, o 19:22
autor: 00000000000000000000
Zupełnie źle. Masz roztwór słabego kwasu, a nie żaden bufor. Tak samo jakbyś miał policzyć pH r-ru np. kwasu octowego. Też byś używał wzory na pH buforu?
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
: 6 gru 2018, o 19:00
autor: PM_YOUR_PLANT_PHOTO
Przy kwasie octowym - nie.
Ale stężenie [H+] w H2PO4-, ktore policzylem po zmieszaniu roztworow, ze wzoru:
C = (V1C1+V2C2)/(V1+V2)
tez wyszlo mi niezgodne z odpowiedzia.
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
: 6 gru 2018, o 19:47
autor: 00000000000000000000
No z takich wzorów to nie może nic wyjść. Jak zmieszasz po 1 dm3 1M roztworów NaOH i HCl to jakie będzie stężenie NaCl?
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
: 6 gru 2018, o 22:27
autor: PM_YOUR_PLANT_PHOTO
1 mol/dm3
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
: 7 gru 2018, o 04:43
autor: 00000000000000000000
A ile będzie tego roztworu w decymetrach sześciennych?