Biolog.pl

Precypitat CaHPO4 * 2H2O i superfosfat potrójny to dwa mineralne nawozy stosowane w rolnictwie w celu wzbogacenia gleby w fosfor i wapń oraz podwyższenie pH gleby. Oblicz ile gramów superfosfatu potrójnego należy dodać do 105g precypitatu aby otrzymać mieszaninę obu nawozów zawierającą 23% masowych pierwiastkowego fosforu. Wynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej.

Nie mam pojęcia jak się zabrać za to zadanie. Proszę o pomoc.

Potraktuj obie sole jak roztwory fosoforu (czyli oblicz zawartość fosoforu w obu z nich) i policz w jakim stosunku masowym trzeba te roztwory zmieszać. Możesz pojechać z krzyża jak to się robi przy mieszaniu roztworów.

Z krzyża nic mi nie wychodzi.
Obliczyłam że w precypitacie zawartość fosforu to 18%
Mam uzyskać 23%
Drugi roztwór to niewiadoma.

18
23
x

Więc jak uzyskać ten stosunek?

To nie da się policzyć zawartości procentowej fosforu w superfosfacie?

Niestety nie rozumiem, nie wiem jak. Czy mogłabym prosić o pomoc?

Wzór sumaryczny tego superfosfatu znasz?

Tak
Ca(H2PO4)2
Masa molowa: 234g/mol
Zawartość fosforu to 26,5%
Ale nie mam podane ile go jest

Nie masz podanej jego masy bo właśnie masz ją policzyć.

W jaki sposob to zrobić?

Możesz też tak:

1 - precypitat
2 - superfosfat
%P1 i %P2 to procentowa zawartość fosforu w 1 i 2.
mP1 i mP2 to masa fosforu w 1 i w 2

%P(total)=(mP(total)/m)*100%=((mP₁+mP₂)/(m1+m2))*100%=((m1*%P1+m2*%P2)/(m1+m2))*100%

Z ostatniego równania wyznaczyć m2.

Wyszło, bardzo dziękuje za pomoc!