Biolog.pl

Witam, mam problem z tymi zadaniami, proszę o jakieś wskazówki:
15,7 g stopu złota i srebra o stosunku molowym 3:2 przetopiono z 32g stopu złota srebra i miedzi o stosunku wagowym 2:3:4. Obliczyć ułamki wagowe i molowe wszystkich składników, tak otrzymanego stopu.
Zaczęłam to obliczać w ten sposób:
2+3+4=9
32g-9
x-2

x=7,12 g ( Au)
32g-9
y-3 y=10,67 g Ag

gCu=14,22 w ten sposób obliczyłam masy pierwiastków z 1 stopu, ale nie wiem co dalej zrobić z tą miedzią, której nie masz już w tym drugim stopie

ZADANIE nr 2
Ile gramów 10% H2SO4 nalezy użyć w rekacji z 5,3g stopu Zn-Mg, w którym ułamek molowy Mg wynosi 0,3.

Tutaj natomiast nie wiem jak mam wykorzystać informację o ułamku molowym Mg

1.

Ja widzę, że policzyłaś masy pierwiastków w DRUGIM stopie.

W pierwszym to tak:

n_Au/n_Ag=3/2

(m_Au/m_Ag)*(M_Ag/M_Au)=3/2

m_Au+m_Ag=15.7

Z układu równań wyznaczyć m_Au i m_Ag

2.

m_Zn+m_Mg=5.3

n_Zn*M_Zn+n_Mg*M_Mg=5.3

n_Mg/(n_Mg+n_Zn)=0.3 n_Mg/n_Zn=3/7

Z układu równań wyznaczyć n_Mg i n_Zn

Moli kwasu trzeba tyle ile suma moli obu metali. itd.

15,7 g stopu złota i srebra o stosunku . a i miedzi

Chyba jednak w pierwszym, bo ze stopu złota srebra i miedzi (musiał być pierwszy ) przetopiono go na stop złota i srebra.

Dziękuję bardzo za podpowiedź, pierwsze zadanie rozumiem. Natomiast skąd w drugim zadaniu wzięło się: nMg/nZn=3/7

W pierwszym za bardzo kombinujesz, po prostu zmieszano dwa stopy otrzymując trzeci.

-

n_Mg/(n_Mg+n_Zn)=0.3

(n_Mg+n_Zn)/n_Mg=1/0.3=10/3

1+n_Zn/n_Mg=10/3

n_Zn/n_Mg=(10/3)-1=(10/3)-(3/3)=7/3

n_Mg/n_Zn=3/7



Akurat to zadanko można też tak sprytnie zrobić:

0.3*n*M_Mg+0.7*n*M_Zn=5.3

gdzie n to całkowita liczba moli obu metali.

Okej, zrozumiałe, dziękuję bardzo !