qwerty123245 pisze: ↑8 wrz 2018, o 07:41
Kw=[OH-]całkowite * [H+]wody - i tej części nie rozumiem.
Co może być źródłem jonów OH
- w wodnym roztworze NaOH? Zarówno woda jak i NaOH. To chyba nie budzi wątpliwości.
Co może być źródłem jonów H
+ w wodnym roztworze NaOH? Na pewno woda. Czy NaOH też? No nie bo niby skąd w NaOH jony H
+.
Ponieważ (
zawsze! w każdym roztworze wodnym dowolnej substancji jak i w czystej wodzie!):
Kw=[H
+]
całk*[OH
-]
całk
i zgodnie z tym co napisano powyżej [H
+]
całk= [H
+]
woda dostajemy równanie, o które pytasz.
qwerty123245 pisze: ↑8 wrz 2018, o 07:41
Czy Kw nie jest równie iloczynowi stężeń jonów pochodzących tylko z autodysocjacji wody?
Nie. Gdyby tak było to Kw nie byłoby stałe w stałej temperaturze, a zależałoby od pH roztworu.
Popatrzmy na to na jakichś śmiesznych przykładach:
1. 0.1 M HCl
[H
+]=0.1 [OH
-]=10
-13
zauważ, że jony OH
- pochodzą tylko z autodysocjacji wody (kwas ich nie da no bo niby jak?). No tak, ale z autodysocjacji wody powstają też jony H
+. No i powstaje ich tyle ile jonów OH
- z autodysocjacji wody czyli też [H
+]
woda=10
-13
Gdyby więc Kw było iloczynem stężeń jonów pochodzących tylko z autodysocjacji wody to Kw=10
-26.
2. 0.01 M NaOH
[OH
-]=0.01 [H
+]=10
-12
zauważ, że jony H
+ pochodzą tylko z autodysocjacji wody (zasada ich nie da no bo niby jak?). No tak, ale z autodysocjacji wody powstają też jony OH
-. No i powstaje ich tyle ile jonów H
+ z autodysocjacji wody czyli też [OH
-]
woda=10
-12
Gdyby więc Kw było iloczynem stężeń jonów pochodzących tylko z autodysocjacji wody to Kw=10
-24.
* w powyższych rozważaniach jest jedno małe uproszczenie ale nie rozwijam tematu aby nie zamulać. No chyba, że ktoś zapyta.