Biolog.pl

Do rektora o pojemności 6,51 dm3 wprowadzono 0,291 mol COCl2 i podgrzano do temperatury 860 K. Obliczyć ułamek molowy CO w stanie równowagi, jeżeli stała równowagi reakcji COCl2 = CO + Cl2
Kc = 0,0425
R = 8.314 [J/mol·K]
p0= 101,325 kPa

K_c=[CO][Cl₂]/[COCl₂]=n_CO*n_Cl2/(n_COCl2*V)=x*x/((0.291-x)*6.51)=0.0425

wyznaczyć x.

x_CO=x/(0.291+x)

no chyba, że to było K_p, anie K_c

Jest Kc. Spróbuje przeliczyć