Zadania maturalne

[musicology.]

a ja mam takie zadanie:
czy wytrąci się osad jeżeli 50cm3 roztworu azotanu V wapnia 5*10-4 molowego, zmiesza sie z 50 cm3 roztworu NaF 2*10-4 molowego? Iloczyn rozp CaF2 wynosi 1,7*10-10. mogłby ktoś sprobowac to zrobic bo ja nie wiem czy mi dobrze wyszlo

moje rozwiązanie

[groszek.]

Podali nam ile powstało miedzi a my mamy powiedzieć ile będzie cynku.

srebra, ale jesteś roztargniony
źle zrozumiałam zadanie, myślałam że chodzi o przyrost.
dzięki

[iza713]

moje rozwiązanie

nom mi tez podobnie wyszło, podobnie bo chyba tam masz błąd najpierw liczba moli Ci wyszła 1*10-5 a gdy liczysz stężenie to masz 10-4 i wtedy wychodzi że się nie wytrąci bo jest 2,5*10-12, ale rozumowanie takie samo, dzięki przynajmniej się upewniłam że dobrze liczę

[musicology.]

tak, masz rację- powinno być 1*10-5! źle przepisałam

[OlaaaM6]

Zgodnie z normami UE dopuszczalna zawartosc jonow azotanowych (V) w wodzie pitnej wynosi 44mg/dm3 wody. Po zbadaniu probki wody pobranej z rzeki okazalo sie, ze w objetosci 30cm3 tej wody znajduje sie 0,004g jonow azotanowych (V). Okresl, czy woda pobrana z rzeki nadaje sie do picia. Odpowiedz uzasadnij obliczeniami.

Ktos pomoze? Zacmienie umyslu mam

[OlaaaM6]

ok juz wiem

[sedlak]

jutro już matura a ja mam problemy z banalnymi zadaniami/
proszę o wyjaśnienie jak zrobić zadania:

1.Po ustaleniu się równowagi chemicznej 2A+Blt= C+D stężenia równowagowe wynosiły: [A]= 2mole/dm3, [.B.]=4mole/dm3
[C]=[D]=3mole/dm3. Oblicz stałą równowagi i stężenia początkowe reagentów. Jak policzyć te stężenia początkowe?

2.Przy jakiej wartości pH zazyna się wytrącać osad Fe(OH)2 z 0,1 molowego roztworu względem jonów Fe2+ (KSoFe(OH)2= 10 do -14)?

Prosze o wyjaśnienie zadania drugiego bo pierwsze już mam

Już opanowałem te zadania:) uczę się zadań tego typu od wczoraj i chyba już je umiem

[groszek.]

2.Przy jakiej wartości pH zazyna się wytrącać osad Fe(OH)2 z 0,1 molowego roztworu względem jonów Fe2+ (KSoFe(OH)2= 10 do -14)?

wrzucisz wskazówke do tego zadania?

[PalmaKokosowa]

na początku było 0,1 mol/dm3 jonów Fe2+
teraz podstawiasz do wzoru na stałą i obliczasz stężenie OH-
potem pOH i pH

[vril]

czy moglby ktos spojrzec na zadanie z Witowskiego, bo cos mi nie chce wyjsc taki wynik jak w odp.

Z.629
Do wody wodociągowej dodano roztwór azotanu V srebra i stwierdzono, że w wyniku reakcji strąciło się 287 mg chlorku srebra, na każdą próbkę pobranej wody o objętości 0,2 dm3. Oblicz stężenie molowe jonów chlorkowych w badanej próbce.

[PalmaKokosowa]

AgNO3 + Cl- AgCl + NO3-

287mg AgCl - 0,2dm3 wody

287mg = 0,287g = 0,002mola

tyle samo moli Cl- mamy
więc Cm= 0,002mola/0,2dm3 = 0,01 mol/dm3

powinno być dobrze

[vril]

AgNO3 + Cl- AgCl + NO3-

287mg AgCl - 0,2dm3 wody

287mg = 0,287g = 0,002mola

tyle samo moli Cl- mamy
więc Cm= 0,002mola/0,2dm3 = 0,01 mol/dm3

powinno być dobrze

a tak w ogole jestes Palma pewna, ze mozna tak to zapisac? przeciez AgNO3 jest rozp.

[PalmaKokosowa]

No, ja bym tak napisała. ale można pewnie też Ag+ + Cl- AgCl