Zadania maturalne

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Awatar użytkownika
Mmmartix
Posty: 425
Rejestracja: 23 kwie 2011, o 14:18

Re: Zadania maturalne

Post autor: Mmmartix »

Mam pytanie odnosnie wiazania jonowego i wiazania sigma.
W starym zbiorze Witowskiego, w zadaniu, gdzie trzeba policzyc ilosc wiazan jonowych, kowalencyjnych atomowych i kow. spolaryzowanych oraz koordynacyjnych, obok byla tabelka do podania liczby wiazan sigma i pi. I jesli sie nie myle, to w odpowiedzi uwzgledniono wiazanie jonowe jako wiazanie sigma! A moim zdaniem to dwie zupelnie rozne sprawy! Sigma moze byc pojedynczym wiazaniem kowalencyjnym atomowym albo spolaryzowanym, ale zeby jonowym tez.? Cos mi tu nie pasuje. Jak to w koncu jest?

Awatar użytkownika
kapitan bomba
Posty: 65
Rejestracja: 21 maja 2011, o 09:04

Re: Zadania maturalne

Post autor: kapitan bomba »

wiązanie jonowe nie jest traktowane jako wiązanie sigma bądź pi, ponieważ nie jest to nakładanie się na siebie orbitali elektronowych.
Sigma moze byc pojedynczym wiazaniem kowalencyjnym atomowym albo spolaryzowanym
koordynacyjnym też
A w Witowskim o ile się nie myle, nie było przy tego typy zadaniach błędu.
Awatar użytkownika
Mmmartix
Posty: 425
Rejestracja: 23 kwie 2011, o 14:18

Re: Zadania maturalne

Post autor: Mmmartix »

kapitan bomba, dzięki! Tak tak, koordynacyjne oczywiście też, zapomniałam o nim napisać

Po prostu to był zbiór bodajże do 2008 roku i w jednym zadaniu, gdzie do rozpatrzenia był związek z wiązaniem jonowym, wychodziło mi zawsze o jedno wiązanie sigma za dużo, jak bym nie liczyła. Ale być może jednak gdzieś się pomyliłam, w każdym razie dzięki.
maarynikaa
Posty: 100
Rejestracja: 29 sie 2011, o 09:20

Re: Zadania maturalne

Post autor: maarynikaa »

Hej ) mam do was pytanie do zadania ze zbioru witowskiego:

Standarowe entalpie tworzenia trzech substancji wynoszą:
1.HCl: -92,3 kJ/mol
2.ETYN: +226,9 kJ/mol
3.CHLOROETEN: +35,2 kJ/mol

oblicz entalpie reakcji addycji chlorowodoru do etynu, biegnącej według rówania: ETYN + HCl CHLOROETEN

z moich obliczeń wynika, że entalpia wynosi -169,8 kJ/mol, natomiast odpowiedz do zadania to -99,4 kJ/mol.

proszę o objasnienie dlaczego -99,4
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: Zadania maturalne

Post autor: Batha »

reakcja 3- reakcja 2 - reakcja 1

0,5 H2 + 0,5 Cl2 = HCl
rozpisz sobie w podobny sposób wszystkie 3 reakcje, potem je mądrze poobracaj, tak, aby wszyła ta pożądana, i dojdziesz do równania, które podałam na początku ( reakcja 3- reakcja 2 - reakcja 1)
maarynikaa
Posty: 100
Rejestracja: 29 sie 2011, o 09:20

Re: Zadania maturalne

Post autor: maarynikaa »

tak własnie robilam i nie wychodzilo mi z mojej gapowatości

jeszcze mam problem z jednym:

oblicz entalpię tworzenia chlorku amonowego, opierając się na rownaniu reakcji:
NH3 + HCl NH4Cl + 179,6 kJ/mol

oraz podanych wartosciach entalpii tworzenia NH3= -46 kJ/mol i HCl= -91,7 kJ/mol

moje rozumowanie: -(-46) -(-91,7) - 179,6= -41,9 a niestety odpowiedz autora to -317,3
Awatar użytkownika
wojtak
Posty: 795
Rejestracja: 22 lis 2009, o 21:33

Re: Zadania maturalne

Post autor: wojtak »

Musi wyglądać tak:
-46 + (-91,7) - 179,6 = delta H
-46 - 91,7 - 179,6 = -317,3
fluid19
Posty: 5
Rejestracja: 28 sie 2012, o 18:53

Re: Zadania maturalne

Post autor: fluid19 »

Wracając do pierwszego pytania str.61 to olciaa świetnie wytłumaczyła jednak dziwne jest ze Witowski rozpisuje wodę na jony jak ona jest dużo słabszym kwasem niż kwas fosforowy i tym bardziej nie powinna być rozpisywana na jony
fluid19
Posty: 5
Rejestracja: 28 sie 2012, o 18:53

Re: Zadania maturalne

Post autor: fluid19 »

sorry pomylilem sie. woda nie byla rozpisana na jony, nie przyjrzalem sie.zwiazki dysocjowaly tworzac jony z ktorych powstala woda. czyli ok
Xardas
Posty: 46
Rejestracja: 25 mar 2014, o 19:31

Re: Zadania maturalne

Post autor: Xardas »

Sry za odkopywanie archaicznych tematów, ale coś mnie zastanawia.

Tak napisano kilka postów wyżej :
reakcje nie zachodzą poniewaz jedna i druga strona dysocjuje: napisze jonowo
Chodzi mi o reakcję : BaSO4 + HCl

Z tego co mi wiadomo soli nierozpuszczalnych w wodzie (czyli osadów) nie rozpisuje się na jony. Zatem BaSO4 nie da się rozpisać na jony bo wg tablicy do matury jest nierozpuszczalny, a koleżanka wyżej powiedziała, że się to rozpisuje. Co w takim razie jest prawdą ?
Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: Zadania maturalne

Post autor: Giardia Lamblia »

Xardas pisze:a koleżanka wyżej powiedziała, że się to rozpisuje.
Widać pomyliła jej się rozpuszczalność BaSO4

Swoją drogą, niewielkie ilości BaSO4 się rozpuszczą, bo:

SO42- + H3O+ ⇌ HSO4- + H2O

A jak wiadomo Ba(HSO4)2 już jest dużo lepiej rozpuszczalne.

Po prostu zaburzamy równowagę hydrolizy/dysocjacji.
Azjatka
Posty: 16
Rejestracja: 27 sie 2014, o 18:50

Re: Zadania maturalne

Post autor: Azjatka »

no to i ja sie tu udziele, bo nie potrafie zrozumiec skoro mamy zadanie:
Podczas pracy ogniwa srebrowo-cynkowego masa elektrody srebrowej zmieniła sie o 1,512g. Oblicz jak i o ile zmieniła się masa drugiej elektrody w tym czasie.
I mamy rozwiązanie że:
65g -216g
Zn + 2Ag+Zn2+ +2Ag
x1,512g i wychodzi że x= 0,455g
to w takim razie mając zadanie :
W roztworze CUSO4 zanurzono płytkę żelazna o masie 30g. Masa płytki po wyjęciu, osuszeniu i zważeniu wynosiła 30,3g. Oblicz ile gramów żelaza przeszło do roztworu.
Będzie równania
56g 64
Fe + Cu2+Fe2+ + Cu
x 0,3

Czemu to jest źle tylko liczy się różnice 64-56=8 i podstawia zamiast masy molowej miedzi?
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość