Zadanie
Re: Zadanie
Proszę nie dublować wątków w innych tematach.
3m, poprawnie 3M, czyli roztwór o stężeniu 3 mol/dm3
1 pytanie: Czego to jest roztwór?
2 pytanie: W jakich warunkach p, T odmierzono 12 dm3 HCl?
Podejrzewam, że treść wyglądała tak:
Do 250 cm3 3M roztworu HCl ( d=1,12g/cm3) dodano 12dm3 chlorowodoru (w warunkach normalnych). Jakie będzie pH roztworu oraz Cm i Cp?
1.) Aby obliczyć Cm końcowe, obliczasz n(HCl) w pierwotnym roztworze oraz ile moli stanowiło 12 dm3 dodanego HCl. Zakładasz, że 12 dm3 gazowego HCl nie zmieniło objętości końcowego roztworu (bo nie masz innych danych na ten temat a to założenie będzie stanowić niewielki błąd).
2.) Mając Cm stosujesz wiedzę na temat mocnych elektrolitów:
[H+] = Cm
Liczysz pH wprost z pH=-log[H+], lub jeśli był taki kontekst i sugestia w zadaniu obliczasz najpierw siłę jonową, współczynniki aktywności i dopiero pH.
3.) Aby obliczyć C% mając Cm, d, korzystasz ze wzoru przelicznikowego:
Cm = (C% * d)/(M * 100%)
d - wstawiamy w tym wzorze w g/dm3
3m, poprawnie 3M, czyli roztwór o stężeniu 3 mol/dm3
1 pytanie: Czego to jest roztwór?
2 pytanie: W jakich warunkach p, T odmierzono 12 dm3 HCl?
Podejrzewam, że treść wyglądała tak:
Do 250 cm3 3M roztworu HCl ( d=1,12g/cm3) dodano 12dm3 chlorowodoru (w warunkach normalnych). Jakie będzie pH roztworu oraz Cm i Cp?
1.) Aby obliczyć Cm końcowe, obliczasz n(HCl) w pierwotnym roztworze oraz ile moli stanowiło 12 dm3 dodanego HCl. Zakładasz, że 12 dm3 gazowego HCl nie zmieniło objętości końcowego roztworu (bo nie masz innych danych na ten temat a to założenie będzie stanowić niewielki błąd).
2.) Mając Cm stosujesz wiedzę na temat mocnych elektrolitów:
[H+] = Cm
Liczysz pH wprost z pH=-log[H+], lub jeśli był taki kontekst i sugestia w zadaniu obliczasz najpierw siłę jonową, współczynniki aktywności i dopiero pH.
3.) Aby obliczyć C% mając Cm, d, korzystasz ze wzoru przelicznikowego:
Cm = (C% * d)/(M * 100%)
d - wstawiamy w tym wzorze w g/dm3
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 7362 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
19 sty 2015, o 12:08
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości