Jak obliczyć pH roztworu otrzymanego po 10^4 krotnym rozcieńczeniu roztworu o pH =4?
Zadanie z Barbary Pac
Re: Zadanie z Barbary Pac
pH= 4 = [H+]=10^-4 mol/dm3
Stężenie H+ po rozcieńczeniu:
[H+]=10^-4 / 10^4 mol/dm3 = 10^-8 mol/dm3
pH= -log[H+]= -log10^-8= 8
Stężenie H+ po rozcieńczeniu:
[H+]=10^-4 / 10^4 mol/dm3 = 10^-8 mol/dm3
pH= -log[H+]= -log10^-8= 8
Re: Zadanie z Barbary Pac
Skoro z obliczeń wychodzi pH=8 to dlaczego w odpowiedziach jest nieznacznie mniej niż 7"?
Re: Zadanie z Barbary Pac
Jeżeli rozcieńczamy roztwór kwasu o pH=4 to ile byśmy tam wody nie wlali odczyn roztworu nigdy nie stanie się zasadowy (pH= 8 jest nie możliwe bo to świadczy o nadmiarze w roztworze jonów wodorotlenkowych względem H+ co jest błędem merytorycznym). W przypadku gdy teoretycznie stężenie H+ wyszło 10^(-8) należy uwzględnić jony H+ a dokładnie H3O+ pochodzące z procesu autodysocjacji wody ( stosuje się to zawsze gdy stężenie H+ lub OH- wyliczonych z kwasu lub zasady w zadaniu jest mniejsze od 10^-6. Tak więc podsumowując: z iloczynu jonowego wody wynika że znajduje się w niej 10^-7 jonów H+, a po rozcieńczeniu kwasu jonów H+ kwasowych jest 10^-8, więc w sumie w roztworze znajduje się ( zakładam cały czas V=1dm^3) 0,11 x 10^-6( co wychodzi z dodawania 10^-7 + 10^-8) jonów H+ co równe jest ich stężeniu, więc -log 0,11 x 10^-6 = ok.6,959, co jest zgodne z odpowiedzią w zbiorze.
Re: Zadanie z Barbary Pac
Jasne, ddawid4 ma rację, mój błąd.
Re: Zadanie z Barbary Pac
Skąd wiadomo, że 104-krotne rozcieńczenie roztworu o pH=4 da roztwór o stężeniu 10-8?
Niestety, tak dodawać nie można.ddawid4 pisze:z iloczynu jonowego wody wynika że znajduje się w niej 10^-7 jonów H+, a po rozcieńczeniu kwasu jonów H+ kwasowych jest 10^-8, więc w sumie w roztworze znajduje się ( zakładam cały czas V=1dm^3) 0,11 x 10^-6( co wychodzi z dodawania 10^-7 + 10^-8)
Re: Zadanie z Barbary Pac
pesel, sugerujesz zmianę stopnia dysocjacji substancji rozpuszczonej?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 7365 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
19 sty 2015, o 12:08
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 17 gości