Zależność szybkości reakcji od stężenia substratów

[Laszlo.mce]

Napisz równanie przedstawiające zależność szybkości reakcji od stężenia substratów dla następującej reakcji: N2 + 3H2 → 2NH3.
czy mógłby ktoś rozwiązać to zadanie

[Dawifd]

Od stężenie, a nie od ilości substatów

Np.

1mol tego i 1 mol trugiego - reakcja 1V
2 mole tego i 2 mole tego - reakcjia 4V (czyli zachodzi 4 razy szybciej)

Czy jakoś tak p

[Batha]

V=k * substrat pierwszy^współczynnik stechiometryczny przy nim * substrat drugi^współczynnik stechiometryczny przy nim

np.
2 H2 + O2 = 2 H2O (wszystko gazy)
V=k * [H2]^2 * [O2]^1

[DMchemik]

A ja mam pytanie do autora tematu, na jakim to ma być poziomie i czy to ma być zrobione tak jak jest w rzeczywistości czy tak jak w szkołach średnich uczą? (w takim przypadku już masz podane rozwiązanie)

[Gohan]

a jak wygląda w rzeczywistości

[Laszlo.mce]

ja jestem na studiach. ale chemia nie jest żadnym z głównych przedmiotów
w takim układzie to co mam mi wystarczy?

[ Dodano: Sob Lip 12, 2008 12:56 ]
nie bardzo rozumiem odpowiedzi do tego /
to k co to jest

[DMchemik]

Laszlo, k oznacza stałą szybkości reakcji, natomiast co do pytania Gohana, to poprawny zapis równania kinetycznego byłby:

2H2+O2===2H2O

V=k * [H2]^a * [O2]^b

gdzie liczby a i b oznaczają rząd cząstkowy reakcji, zaś a+b to rząd reakcji, innymi słowy a oznacza rząd rekacji względem wodoru, b oznacza rząd reakcji względem tlenu, rząd reakcji przyjmuje wartości od 0 do 3, nie musi być liczbą całkowitą, rzędy cząstkowe są często równe lub zbliżone do współczynników stechiometrycznych przy danym substracie, jednak nie jest to regułą. Gdyby obliczenie szybkości reakcji było takie proste, nie istniałaby dziedzina kinetyki badająca rzędowość różnych reakcji

PS Laszlo, nazywaj tematy regulaminowo